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怎么去理解电泳过程中的电解是怎样的一个原理呢?

2016/12/21 10:54:16 来源:泓和顺电泳漆 编辑:管理员 浏览人次:102
内容摘要:電流經過物質而導致化學變化的進程。化學變化是物質失掉或取得電子(氧化或復原)的進程。電解進程是在電解池中進行的。

電流經過物質而導致化學變化的進程。化學變化是物質失掉或取得電子(氧化或復原)的進程。電解進程是在電解池中進行的。電解池是由別離浸沒在富含正、負離子的溶液中的陰、陽兩個電極構成。電流流進負電極(陰極),溶液中帶正電荷的正離子遷移到陰極,并與電子聯系,成為中性的元素或分子;帶負電荷的負離子遷移到另一電極(陽極),給出電子,成為中性元素或分子。

電解質中的離子常處于無次序的運動中,通直流電后,離子作定向運動。陽離子向陰極移動,在陰極得到電子,被復原;陰離子向陽極移動,在陽極失掉電子,被氧化。在水電解進程中,OH在陽極失掉電子,被氧化成氧氣放出;H在陰極得到電子,被復原成氫氣放出。所得到的氧氣和氫氣,即為水電解進程的商品。電解時,在電極上析出的產物與電解質溶液之間形成電池,其電動勢在數值上等于電解質的理論電解電壓。此理論電解電壓可由能斯特方程核算:

式中E0為規范電極電位(R為氣體常數,等于8.314J/(K·mol);T為溫度(K);n為電極反響中得失電子數;F為法拉第常數,等于96500C/mol;α1、α2別離為復原態和氧化態物質的活度。整個電解進程的理論電解電壓為兩個電極理論電解電壓之差。

在水溶液電解時,究竟是電解質電離的正負離子仍是水電離的H和OH離子在電極上放電,需視在該電解條件下的實踐電解電壓的高低而定。實踐電解電壓為理論電解電壓與超電壓之和。影響超電壓的要素很多,有電極資料和電極距離、電解液溫度、濃度、pH等。例如:在氯堿出產進程中,濃的食鹽水溶液用碳電極電解時,陰極上放出氫氣,一起發生氫氧化鈉,陽極放出氯氣;稀的食鹽水溶液電解時,陰極放出氫氣,一起發生氫氧化鈉,陽極放出氧氣,一起發生鹽酸。

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